离子共存课程***
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高三化学必修三知识点:离子反应离子共存离子方程式
1、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。
2、Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ 方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。
3、离子反应化学方程式如下：碳酸钠溶液和硫酸钙固体反应的化学方程式：NaCO+CaSO=CaCO↓+NaSO。
4、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
5、离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
6、离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
离子在溶液中大量共存的条件
1、离子在溶液中大量共存的条件是溶剂中存在足够的溶剂分子来稳定离子。离子在溶液中存在的稳定性取决于离子和溶剂之间的相互作用。
2、共存：指大量共存，就是离子间不能相互反应，离子浓度不降低。不能共存：离子之间发生反应，离子浓度降低。离子间不共存规律：因生成气体而不能大量共存。
3、大量共存的离子需要满足条件：相互不反应、温度和浓度适宜。相互不反应：离子之间不会发生化学反应，或者即使发生反应，也不会生成沉淀、气体或水等物质。
4、．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。（2）有沉淀生成。
5、离子能大量共存的条件是离子间不能发生反应。离子反应是向着离子减弱的方向进行，离子共存本质上是指离子能不能发生化学反应，若离子之间不能发生离子反应，则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应，则不能共存。
离子是怎么共存的?
具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
离子共存的一个重要考虑因素是离子半径的匹配。离子半径对于离子的空间排列和稳定性都有重要影响。如果离子的大小差异过大，可能导致空间排列紧密或过松，造成离子共存困难。因此，在选择离子共存体系时应注意离子半径的匹配程度。
所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
离子共存方法 离子在溶液中能否共存主要取决于离子之间是否能够相互组合，形成水，气体或沉淀。
共存：指大量共存，就是离子间不能相互反应，离子浓度不降低。不能共存：离子之间发生反应，离子浓度降低。离子间不共存规律：因生成气体而不能大量共存。
所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
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